在同學們初步接觸化學時，相信同學們對與人類生命息息相關的化學氣體即氧氣（O2）的學習映像十分深刻。如何在化學實驗室正確、安全地制取氧氣，也是同學們需要認真學習的內容，那麼接下來跟隨我們一起來學習和總結關於實驗室制取氧氣的方法吧！

化學方法

第一種：雙氧水制取法

過氧化氫：H2O2 二氧化錳：MnO2(催化劑)

化學反應方程式：2H2O2==MnO2===2H2O+O2↑

反應原理：過氧化氫會分解成水和氧氣，所以常溫下在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，二氧化錳起催化作用，能夠加速過氧化氫分解成水和氧氣反應的進行。

優缺點：無需加熱，可以控制實驗反應開始與結束，可以隨時添加液體。同時操作方便，節能節源，並且產物隻有水，對環境無污染。

第二種：氯酸鉀與二氧化錳加熱生成氧氣

氯酸鉀：KClO3 二氧化錳：MnO2(催化劑) 氯化鉀：KCl

化學反應方程式：2KClO3===加熱MnO2===2KCl+3O2↑

反應原理：氯酸鉀在加熱的條件下能分解生成氯化鉀和氧氣，所以加入二氧化錳作為催化劑加熱，能夠加速氯酸鉀分解成氯化鉀和氧氣反應的進行。

優缺點：需要加熱，控制實驗反應開始與結束。

第三種：高錳酸鉀加熱法

高錳酸鉀：KMnO4 錳酸鉀：K2MnO4 二氧化錳：MnO2

化學反應方程式：2KMnO4===加熱====K2MnO4+MnO2+O2↑

反應原理：高錳酸鉀在加熱的條件下,會分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

優缺點：需要加熱，不能控制實驗反應速率，且實驗產物多，實驗操作比較復雜。

第四種：電解水制成氧氣

水：H2O

化學反應方程式：2H2O==通電==2H2↑+O2↑

反應原理：水在通電的情況下，可以生產氫氣和氧氣。

物理方法

液化分離法：壓縮降溫空氣到液態，抄然後升溫利用氮氣和氧氣的沸點不同，使氮氣先揮百發，剩下的為氧氣。

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以上就是我們對實驗室制取氧氣一些方法的總結和歸納，希望對大傢有幫助，更多關於化學和化學實驗的相關資訊也可以持續關註科學高分網，如有疑問歡迎留言！