過氧化氫,化學式為H2O2，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水(緩慢分解)，在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。實驗室中我們還會使用過氧化氫得到氧氣，那麼雙氧水制取氧氣的化學方程式到底是什麼？

【雙氧水制取氧氣反應方程式】2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

【實驗所需材料】

過氧化氫溶液，二氧化錳，長頸漏鬥，集氣瓶，玻璃皿，試管，錐形瓶

【實驗步驟】

1.檢查氣密性：組裝好後向分液漏鬥中加少量水，當水到分液漏鬥下口時，看水是否繼續下流。如果是下流，說明沒密封好。關閉分液漏鬥，將出氣口一端放如水中~微熱試管~另一段有均勻氣泡冒出則密封良好。

2..檢查完後加二氧化錳瞭，把塞子拿下來後，用藥勺取少量二氧化錳加入。

3.可以一邊制取一邊加入過氧化氫(防止濃度降低造成出氧慢)，保持氣密性。

【雙氧水獲取氧氣知識點總結】

雙氧水制取氧氣過程中可能會遇到的問題？

1.為什麼檢查氣密性的時候漏鬥沒過水就不能往下流瞭?這其中原理什麼的是怎麼回事?

解答：當沒沒過水時~試管內氣體可以從分液漏鬥溢出，當沒過管口時，達到水封瞭~要是試管氣密性良好的話就不能有水流下瞭~因為試管的氣壓和外界氣壓相等瞭~

2..分液漏鬥為什麼要完全沒入水中?

解答：應該是分液漏鬥的端口完全沒入水中~要不沒入水中制取的氧氣就會從分液漏鬥溢出。

3.雙氧水制取氧氣實驗中需要註意的事項有哪些？①分液漏鬥可以用長頸漏鬥代替,但其下端應該深入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏鬥中逸出。②導管隻需略微伸入試管塞 。③氣密性檢查：用止水夾關閉,打開分液漏鬥活塞,向漏鬥中加入水,水面不持續下降,就說明氣密性良好。④裝藥品時,先裝固體後裝液體 。⑤該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束,可以隨時添加液體.總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體,選用高錳酸鉀制氧氣裝置； 若固體+液體常溫下制取氣體,選用雙氧水制取氧氣裝置.催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率,但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質.

【實驗小結】

從雙氧水制取氧氣的過程中，在常溫的條件下，在二氧化錳的催化下，有氣泡生成，產生氧氣與氫氣。

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