氫氧化鈉（NaOH），俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。是我們初中階段接觸比較多的化學物質之一，在中考中也經常能夠見到它的身影。今天小編就給大傢分享一些有關氫氧化鈉的考點，感興趣的同學一起來看看吧！

檢驗氫氧化鈉是否變質

氫氧化鈉久露於空氣中，不僅會吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳氣體發生化學反應生成碳酸鈉，導致氫氧化鈉變質。四位同學分別用下列四種方法檢驗NaOH溶液是否已經變質（含有Na2CO3）

①加入少量稀鹽酸，無氣泡放出，則一定不含有Na2CO3。

②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，則一定含有Na2CO3。

③加少量CaCl2溶液，有沉淀生成則一定含有Na2CO3。

④加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，則一定含有Na2CO3。

其中探究方法和結論都正確的是（ ）

A、①② B、①②③ C、②④ 、①②③④

解析：檢驗NaOH溶液是否變質

選擇一種酸溶液，如鹽酸。但是，實際操作時必須註意到，當向待測溶液中加入少量稀鹽酸時，有時即使NaOH已經變質生成Na2CO3，也可能無氣泡產生。因為當Na2CO3的質量較多，而鹽酸的質量較少時，可能發生如下化學反應：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，此時並沒有產生氣泡。等鹽酸的量比較多時會進一步發生如下反應：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。所以如果用鹽酸來檢驗時，一定要註意，所取的鹽酸的量必須是過量，否則就不可以確定NaOH是否變質。舉例說明如下：

向Na2CO3溶液裡滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，後來才有氣泡產生；向鹽酸裡滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產生。這說明（ ）

A、Na2CO3過量時，主要發生的反應是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl

B、Na2CO3跟鹽酸不反應

C、鹽酸過量時，主要發生的反應是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑

D、產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體

解析：結合上題的分析，我們不難發現，向Na2CO3溶液裡滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，後來才有氣泡產生。這是因為，Na2CO3過量時，主要發生的反應是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl。向鹽酸裡滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產生。這說明鹽酸過量時，主要發生的反應是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑

本題答案：A、C

探究氫氧化鈉的變質程度

保存氫氧化鈉不當，易變質。那麼如何確定氫氧化鈉的變質程度呢？

某化學興趣小組甲、乙、丙三位同學對暴露在空氣中的氫氧化鈉是否全部變質進行瞭探究：

甲同學，取樣品加入鹽酸，有氣泡產生，完全反應後，蒸幹得到的固體全部是氯化鈉，認為樣品全部變質。

乙同學，取樣品加水溶解，滴加無色酚酞試液變紅色，認為樣品沒有全部變質。

請你對甲、乙兩同學的探究進行評價。

解析：該實驗的主要目的是探究NaOH的變質程度。如果樣品是部分變質，其中應含有NaOH、Na2CO3；如果樣品是全部變質，則其中隻含有Na2CO3。甲同學的實驗方案不正確，因為樣品部分變質時，NaOH與鹽酸反應也會生成NaCl。樣品全部變質時，其中所含有Na2CO3與鹽酸反應也會生成NaCl。乙同學的實驗方案也不正確，因為無論樣品全部變質，還是樣品部分變質，所得溶液都呈堿性。樣品變質後生成的Na2CO3溶於水，也能使無色的酚酞試液變紅色。

本題答案：甲同學的方案不正確。因為無論樣品變質程度如何，加入鹽酸後都會有氣泡產生，完全反應後，蒸幹得到的固體全部是氯化鈉，無法判斷樣品的變質程度。乙同學的方案不正確。因為向所取樣品的溶液中，滴加無色酚酞試液都會出現變紅色的現象，也無法判斷樣品的變質程度。丙同學的方案是：取樣品加水後溶解，先加入過量的BaCl2溶液充分反應後過濾，再向濾液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察濾液是否變紅色。若濾液變紅色，則說明樣品是部分變質；若濾液沒有紅色，則說明樣品已經全部變質瞭。

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