pH值是氫離子濃度的量度，是溶液酸度或堿度的量度。pH值通常在0到14之間。25°C pH值小於7的水溶液為酸性溶液，而pH值大於7的水溶液為堿性或堿性溶液。25°C時pH值7.0被定義為“中性”，因為純水中H3O+的濃度等於OH -的濃度。強酸的pH值可能為負，而強堿的pH值可能大於14。

pH方程

1909年，丹麥生物化學傢Søren Peter Lauritz Sørensen提出瞭計算pH的方程:

pH = -log[H+]

其中log是以10為底的對數，[H+]表示氫離子濃度，單位為mol / L。“pH”一詞來源於德語單詞“potenz”，意思是“權力”，加上氫的元素符號H，所以pH是“氫的權力”的縮寫。

常見化學品pH值的例子

0:鹽酸

2.0:檸檬汁

2.2:醋

4.0:酒

7.0:純水(中性)

7.4:人血

13.0:堿液

14.0:氫氧化鈉

不是所有液體都有pH值

pH值隻有在水溶液中才有意義。許多化學品沒有pH值。如果沒有水，就沒有pH值。例如，植物油、汽油或純酒精就沒有pH值。

IUPAC pH的定義

國際純與應用化學聯合會(IUPAC)有一個略微不同的pH范圍，它是基於對標準緩沖溶液的電化學測量。本質上，這個定義使用瞭這樣的等式:

pH = -log aH+

aH+代表氫活性，也就是溶液中氫離子的有效濃度。這可能與實際濃度略有不同。IUPAC的pH還包括可能影響pH值的熱力學因素。

對於大多數情況，標準pH值定義是足夠的。

如何測量pH值

粗略的pH值測量可以使用石蕊試紙或另一種已知的在特定pH值周圍改變顏色的pH值紙。大多數指標和pH值報告隻用於判斷物質是酸還是堿或在較窄的范圍內確定pH值。一種通用的指示劑是指示劑溶液的混合物，目的是在pH范圍為2到10的情況下提供顏色變化。

使用初級標準校準玻璃電極和pH計進行更精確的測量。電極的工作原理是測量氫電極和標準電極之間的電位差。標準電極的一個例子是氯化銀。

pH值的使用

pH值被用於日常生活以及科學和工業。它被用於烹飪(例如，發酵粉和一種酸的反應使烘焙食品發酵)、設計雞尾酒、清潔劑和食品保鮮。它在遊泳池維護和水凈化、農業、醫學、化學、工程、海洋學、生物學和其他科學中都很重要。